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[Chimie] 1ere S.
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18 ans ou plus
FickDich   |
[Chimie] 1ere S. | 28 | 10/09/08 à 17:54 |
Bonjour 
J'ai un exercice de Chimie pour demain et je suis un peu bloquée..
Quelle masse de carbonate de potassium K2CO3 solide doit t'on peser pour fabriquer un volume V = 50.0 mL de solution aqueuse de K2CO3 de concentration C = 0.030mol.L-1
Données : masses molaures en g.mol-1 : K: 39; C:12; O: 16; H: 1; N: 14.
Volume molaire à p=1 bar et T=25° : Vm=24L.mol-1
Donc j'ai essayé avec la formule n=C x V.
ce qui me donne le resultat en mol. Mais après je suis bloquée,ou alors j'ai fait une erreur dès le début, j'aurai besoin de votre aide s'il vous plait..
Merci.
| [Chimie] 1ere S. | 1/28 | 10/09/2008 à 17:56 |
207 mg
| [Chimie] 1ere S. | 2/28 | 10/09/2008 à 17:56 |
m = n x M non ?
| [Chimie] 1ere S. | 3/28 | 10/09/2008 à 17:56 |
Bah c'est bon, maintenant que tu connais la quantité de matière "n", il suffit d'appliquer la formule :
n = m/M donc m = n x M. (il te faut donc calculer la masse molaire du potassium).
n = m/M donc m = n x M. (il te faut donc calculer la masse molaire du potassium).
| [Chimie] 1ere S. | 4/28 | 10/09/2008 à 17:57 |
FrancoisFromKhr a écrit :
.
Je ne sers à rien, bonsoir
.
Je ne sers à rien, bonsoir
| [Chimie] 1ere S. | 5/28 | 10/09/2008 à 17:58 |
Edit : Ben en fait.. Je n'ai pas le M ( g.mol-1) pour trouver la masse.
Donc c'est cela que je ne comprends pas..
Donc c'est cela que je ne comprends pas..
| [Chimie] 1ere S. | 6/28 | 10/09/2008 à 17:59 |
Ben quand tu trouves la quandtité de matière n, il suffit d'utiliser la formule :
n = m/M d'où m = n * M
Tu calcules la masse moléculaire molaire M et ensuite tu la multiplie par la quantité de matière trouvée juste avant. Et tu as la masse.
Enfin, je pense ..
n = m/M d'où m = n * M
Tu calcules la masse moléculaire molaire M et ensuite tu la multiplie par la quantité de matière trouvée juste avant. Et tu as la masse.
Enfin, je pense ..
| [Chimie] 1ere S. | 7/28 | 10/09/2008 à 18:00 |
Qu'est ce que je suis content de plus avoir de chimie >
| [Chimie] 1ere S. | 8/28 | 10/09/2008 à 18:04 |
Non là j'avoue je sus totalement bloquée.. :s
J'ai trouvé n en utilisant la formule n=C x V.
Ce qui fait 0.030 x 0.050 = 0.0015 mol.
Mais pour appliquer la formule m= n x M
Il manque deux choses donc c'ets principalement cela qui me bloque.
J'ai trouvé n en utilisant la formule n=C x V.
Ce qui fait 0.030 x 0.050 = 0.0015 mol.
Mais pour appliquer la formule m= n x M
Il manque deux choses donc c'ets principalement cela qui me bloque.
| [Chimie] 1ere S. | 9/28 | 10/09/2008 à 18:04 |
S H O W B I Z a écrit :
FrancoisFromKhr a écrit :.Je ne sers à rien, bonsoir
oui ?
FrancoisFromKhr a écrit :.Je ne sers à rien, bonsoir
oui ?
| [Chimie] 1ere S. | 10/28 | 10/09/2008 à 18:05 |
FickDich a écrit :
Non là j'avoue je sus totalement bloquée.. :sJ'ai trouvé n en utilisant la formule n=C x V. Ce qui fait 0.030 x 0.050 = 0.0015 mol.Mais pour appliquer la formule m= n x M Il manque deux choses donc c'ets principalement cela qui me bloque.
bah il te manque UNE chose, à savoir la masse molaire du K2CO3 qui est de 138 g.mol^-1
tu veux savoir m et tu as n donc il te manque M c'est tout. Mais bon il y a qqchose de bizarre... n=V/Vm de n=c*V
Non là j'avoue je sus totalement bloquée.. :sJ'ai trouvé n en utilisant la formule n=C x V. Ce qui fait 0.030 x 0.050 = 0.0015 mol.Mais pour appliquer la formule m= n x M Il manque deux choses donc c'ets principalement cela qui me bloque.
bah il te manque UNE chose, à savoir la masse molaire du K2CO3 qui est de 138 g.mol^-1
tu veux savoir m et tu as n donc il te manque M c'est tout. Mais bon il y a qqchose de bizarre... n=V/Vm de n=c*V
| [Chimie] 1ere S. | 11/28 | 10/09/2008 à 18:09 |
FickDich a écrit :
Non là j'avoue je sus totalement bloquée.. :s
J'ai trouvé n en utilisant la formule n=C x V.
Ce qui fait 0.030 x 0.050 = 0.0015 mol.
Mais pour appliquer la formule m= n x M
Il manque deux choses donc c'ets principalement cela qui me bloque.
Mais non, tu as "n" que tu viens de calculer. Il manque donc M, c'est à dire la masse molaire.
La masse molaire d'une espèce chimique se calcule en additionnant les masses molaires de tous les atomes qui la composent. & dans l'énoncé tu as tous les atomes qu'il te faut. Donc :
M(K2CO3) = M(K) x 2 + M(C) + M(O) x 3
M(K2CO3) = 39 x 2 + 12 + 16 x 3
M(K2CO3) = 138 g/mol.
Maintenant tu peux faire m = n x M
m = 0.0015 x 138.
Et tu trouves la masse en grammes. =)
Non là j'avoue je sus totalement bloquée.. :s
J'ai trouvé n en utilisant la formule n=C x V.
Ce qui fait 0.030 x 0.050 = 0.0015 mol.
Mais pour appliquer la formule m= n x M
Il manque deux choses donc c'ets principalement cela qui me bloque.
Mais non, tu as "n" que tu viens de calculer. Il manque donc M, c'est à dire la masse molaire.
La masse molaire d'une espèce chimique se calcule en additionnant les masses molaires de tous les atomes qui la composent. & dans l'énoncé tu as tous les atomes qu'il te faut. Donc :
M(K2CO3) = M(K) x 2 + M(C) + M(O) x 3
M(K2CO3) = 39 x 2 + 12 + 16 x 3
M(K2CO3) = 138 g/mol.
Maintenant tu peux faire m = n x M
m = 0.0015 x 138.
Et tu trouves la masse en grammes. =)
| [Chimie] 1ere S. | 12/28 | 10/09/2008 à 18:14 |
D'accord merci beaucoup.
La masse molaire, j'avais oublié comment on la calculait.
Mais bon je cherche complqiéu alors quec'est simple
Merci beaucoup
La masse molaire, j'avais oublié comment on la calculait.
Mais bon je cherche complqiéu alors quec'est simple
Merci beaucoup
| [Chimie] 1ere S. | 13/28 | 10/09/2008 à 18:15 |
Passi0n a écrit :
FickDich a écrit :
Non là j'avoue je sus totalement bloquée.. :s
J'ai trouvé n en utilisant la formule n=C x V.
Ce qui fait 0.030 x 0.050 = 0.0015 mol.
Mais pour appliquer la formule m= n x M
Il manque deux choses donc c'ets principalement cela qui me bloque.
Mais non, tu as "n" que tu viens de calculer. Il manque donc M, c'est à dire la masse molaire.
La masse molaire d'une espèce chimique se calcule en additionnant les masses molaires de tous les atomes qui la composent. & dans l'énoncé tu as tous les atomes qu'il te faut. Donc :
M(K2CO3) = M(K) x 2 + M(C) + M(O) x 3
M(K2CO3) = 39 x 2 + 12 + 16 x 3
M(K2CO3) = 138 g/mol.
Maintenant tu peux faire m = n x M
m = 0.0015 x 138.
Et tu trouves la masse en grammes. =)
Rien a dire de plus!
FickDich a écrit :
Non là j'avoue je sus totalement bloquée.. :s
J'ai trouvé n en utilisant la formule n=C x V.
Ce qui fait 0.030 x 0.050 = 0.0015 mol.
Mais pour appliquer la formule m= n x M
Il manque deux choses donc c'ets principalement cela qui me bloque.
Mais non, tu as "n" que tu viens de calculer. Il manque donc M, c'est à dire la masse molaire.
La masse molaire d'une espèce chimique se calcule en additionnant les masses molaires de tous les atomes qui la composent. & dans l'énoncé tu as tous les atomes qu'il te faut. Donc :
M(K2CO3) = M(K) x 2 + M(C) + M(O) x 3
M(K2CO3) = 39 x 2 + 12 + 16 x 3
M(K2CO3) = 138 g/mol.
Maintenant tu peux faire m = n x M
m = 0.0015 x 138.
Et tu trouves la masse en grammes. =)
Rien a dire de plus!
| [Chimie] 1ere S. | 14/28 | 10/09/2008 à 18:17 |
Mister House a écrit :
Passi0n a écrit :
FickDich a écrit :
Non là j'avoue je sus totalement bloquée.. :s
J'ai trouvé n en utilisant la formule n=C x V.
Ce qui fait 0.030 x 0.050 = 0.0015 mol.
Mais pour appliquer la formule m= n x M
Il manque deux choses donc c'ets principalement cela qui me bloque.
Mais non, tu as "n" que tu viens de calculer. Il manque donc M, c'est à dire la masse molaire.
La masse molaire d'une espèce chimique se calcule en additionnant les masses molaires de tous les atomes qui la composent. & dans l'énoncé tu as tous les atomes qu'il te faut. Donc :
M(K2CO3) = M(K) x 2 + M(C) + M(O) x 3
M(K2CO3) = 39 x 2 + 12 + 16 x 3
M(K2CO3) = 138 g/mol.
Maintenant tu peux faire m = n x M
m = 0.0015 x 138.
Et tu trouves la masse en grammes. =)
Rien a dire de plus!
Merci.
Passi0n a écrit :
FickDich a écrit :
Non là j'avoue je sus totalement bloquée.. :s
J'ai trouvé n en utilisant la formule n=C x V.
Ce qui fait 0.030 x 0.050 = 0.0015 mol.
Mais pour appliquer la formule m= n x M
Il manque deux choses donc c'ets principalement cela qui me bloque.
Mais non, tu as "n" que tu viens de calculer. Il manque donc M, c'est à dire la masse molaire.
La masse molaire d'une espèce chimique se calcule en additionnant les masses molaires de tous les atomes qui la composent. & dans l'énoncé tu as tous les atomes qu'il te faut. Donc :
M(K2CO3) = M(K) x 2 + M(C) + M(O) x 3
M(K2CO3) = 39 x 2 + 12 + 16 x 3
M(K2CO3) = 138 g/mol.
Maintenant tu peux faire m = n x M
m = 0.0015 x 138.
Et tu trouves la masse en grammes. =)
Rien a dire de plus!
Merci.
| [Chimie] 1ere S. | 15/28 | 10/09/2008 à 18:18 |
bah derien pour elle et puis de toute façon tu aurait trouvé sans pb !
Mais qqchose est quand même bizarre !
Mais qqchose est quand même bizarre !
| [Chimie] 1ere S. | 16/28 | 10/09/2008 à 18:19 |
FrancoisFromKhr a écrit :
bah derien pour elle et puis de toute façon tu aurait trouvé sans pb !
Mais qqchose est quand même bizarre !
What ?
bah derien pour elle et puis de toute façon tu aurait trouvé sans pb !
Mais qqchose est quand même bizarre !
What ?
| [Chimie] 1ere S. | 17/28 | 10/09/2008 à 18:20 |
FrancoisFromKhr a écrit :
bah derien pour elle et puis de toute façon tu aurait trouvé sans pb !
Mais qqchose est quand même bizarre !
que l'on est Vm,p et T° ?
bah derien pour elle et puis de toute façon tu aurait trouvé sans pb !
Mais qqchose est quand même bizarre !
que l'on est Vm,p et T° ?
| [Chimie] 1ere S. | 18/28 | 10/09/2008 à 18:22 |
C'est marqué que des données sont inutiles dans l'énoncé. Donc si ces données là sont inutiles je pense qu'il n'y a pas de problème
| [Chimie] 1ere S. | 19/28 | 10/09/2008 à 18:22 |
ne faudrait il pas appliquer PV=nrT? 
. Enfin je dis ca je dis rien ^^
. Enfin je dis ca je dis rien ^^
| [Chimie] 1ere S. | 20/28 | 10/09/2008 à 18:24 |
Smirk a écrit :
ne faudrait il pas appliquer PV=nrT? . Enfin je dis ca je dis rien ^^
C'est pour les gaz parfaits cette formule il me semble....
ne faudrait il pas appliquer PV=nrT? . Enfin je dis ca je dis rien ^^
C'est pour les gaz parfaits cette formule il me semble....