salut à tous
gros problème !!! d'habitude les équations d'oxydoredox j'y arrive mais là ...
jai un Dm à rendre et l'énoncé c'est :
L'étiquette d'un flacon d'eau de Dakin mentionne les principes actifs pour un volume de 100mL :
"Solution concentrée d'hypochlorite de sodium, quantité correspondant à 0.500g de chlore actif - permanganate de potassium 0.0010g - dihydrogénophosphate de sodium hydraté - eau purifiée"
bon les questions je ne met que celles que j'arrive pas à faire !!!!
1) La masse de chlore actif correspond à la masse de dichlore dégagé lors de la transformation chimique modélisée par la réaction en milieu acide d'équation :
Cl- (aq) + ClO- (aq) + 2H+ (aq) ==> Cl2 (g) + H2O (l)
Les deux couples oxydant/réducteur impliqués dans cette réaction sont
Cl2(aq) / Cl- (aq) et ClO- (aq) / Cl2 (g)
==> retrouver cette équation à partir des couples précités
2) Grâce au dihydrogénophosphate de sodium qu'elle contient, la solution de Dakin est basique. Montrer comment l'équation de départ permet de comprendre pourquoi il est nécessaire de maintenir légèrement basique l'eau de Dakin.
Svp ... si il y en a qui peuvent m'aider ... vraiment !!!
| Chimie 1ère S ... oxydoréduction |
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16/12/2006 à 23:25 |
T'ecris les deux demi equations des reactions :
CL2 + 2e- = 2CL- (*1)
2CLO- + 4H+ + 2e- = CL2 +2 H2O (*1) tu rajoutes du O car il en faut pour equilibrer l'eq a traver l'ajout d'eau
D'ou :
2CL- + 2CLO- + 4H+ ---->> CL2 +CL2 + 2H2O
CL- +CLO-+ 2H+ ---->> CL2 + H2O
| Chimie 1ère S ... oxydoréduction |
2/9 |
16/12/2006 à 23:32 |
je sais pas la reponse je vien de faire le cours de chimie oxydoreduction jeudi
| Chimie 1ère S ... oxydoréduction |
3/9 |
16/12/2006 à 23:34 |
moi ossi je sais pas la reponse je vien de faire le cours d oxydoreduction jeudi
| Chimie 1ère S ... oxydoréduction |
4/9 |
16/12/2006 à 23:49 |
Il est nessaire de maintenir la solution legerement acide pour que la reaction entre CL- et CLO- puisse avoir lieu , car elle ne peut pas se faire en mileux acide ^^ c'est tout ce que j'ai , j'en suis pas sur mais ca me semble etre la seul possiblité ...
| Chimie 1ère S ... oxydoréduction |
5/9 |
17/12/2006 à 19:46 |
Red-Sky >> merci bcp !!! pour la 1) ok, j'ai retrouvé ac ta méthode. pour ce qu'il est de la 2), je te fais confiance ;) on verra bien sur ma copie a la rentrée ! sinn ttes les otre kestion de lexo jai reussi, donc merci bcp a toi !! merci kan mm aux autres !!!
| Chimie 1ère S ... oxydoréduction |
6/9 |
17/12/2006 à 19:49 |
Red-Sky >> atta... tu me dis que pour maintenir la solution acide, il faut etre en milieu acide... Mais l'énoncé c'est montrer comment il est nécessaire de maintenir la solution BASIQUE, et je sais pas si c'est pareil ????!
| Chimie 1ère S ... oxydoréduction |
7/9 |
17/12/2006 à 19:54 |
^^ Heu oui exacte un petit lapsus d'ecrit la reaction n'a lieu qu'en milieux basique evidemment
| Chimie 1ère S ... oxydoréduction |
8/9 |
17/12/2006 à 19:57 |
donc je dis juste que pour que la solution reste légèrement basique elle ne doit etre kan milieu basique ? mais je le montre comment sa ??? arf !
| Chimie 1ère S ... oxydoréduction |
9/9 |
17/12/2006 à 20:01 |
non pour que la reaction entre les deux reactifs aillent lieu il est necessaire d'etre en milieux basique , il y a certaines reaction qui ne se font qu'en milieux acide ou basique celle la n'a l'air de ce faire qu'en milieux basique , si tu veus une justification essaie d'equilibrer l'equation sans l'hydrogene il me semble , ce n'est pas possible .
