Chimie 1ère S

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Dii2ne Chimie 1ère S 3 01/11/06 à 15:01

L'équation chimique associée à la combustion complète du propane est la suivante:
C3H8(g) + 5 O2(g) --> 3 CO2(g) + 4 H2O(l)

On réalise la combustion complète de 48.0 L de propane à la température T et à la pression P.

1) Quelle est la quantité de matière de propane initiale?! OK .. n= 2mol
2) Quelle serait la quantité de matière de dioxygène nécessaire pour un mélange initial stoechiométrique? HELP!
3) Le volume de dioxygène à l'état initial est égal à 120 L à T et P. Quel est le réactif limitant? HELP!

=) S.V.P

Aalyiah 
Chimie 1ère S 1/3 01/11/2006 à 15:41
La quantité de matière de dioxygène (dans les conditions stoechiométriques) est de 10 moles. (fais un tableau d'avancement, ça t'aidera!)

Et il me semble que le C3H8 serait le réactif limitant pr la derniere question, car son volume est moins important que celui du O2 (48,0 L)
Ancien membre 
Chimie 1ère S 2/3 01/11/2006 à 16:10
C'est le O2 le réactif limitant en effet pour que ce soit le propane le réactif limitant il faudrait un volume de dioxygene supérieur à 240L ...
Ancien membre 
Chimie 1ère S 3/3 01/11/2006 à 17:01
Pour la dernière question, utilise la formule PV=nRT ( P en Pa, V en m^3, n en mol, R=8,314 et T en Kelvin )
tu a pour le propane 48 10^-3 * P = 2 R T ( equation 1)
et pour O2, 120 10^-3 * P = n R T ( equation 2 )
tu fais alors la divisiopn de l'équation 1 sur l'équation 2 et tu obtient :
48/120 = 2/n
donc 48 n = 120*2
d'ou n ( = n (O2) )= 240/48 = 5 mol
tu as donc a l'état initial 2mol de propane et 5 mol de O2
sachant que 1 mol de propane réagit avec 5 mol de O2 ( voir les coefficients de l'equation ) alors tout l'O2 se sera consommé alors que seulement la moitié du propane aura disparu.
Donc le réactif limitant est le dioxygène

Si tu an pa compri, demande moi de réexpliquer
alé bon courage. bisous
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