Bonsoir à tous, un petit problème qui me résiste en ce début de soirée... Si quelqu'un arrive à le résoudre ou me mettre sur une piste, ce serait sympa .
J'ai juste réussi la question 1.
La combustion à Pression constante et sous 1bar d'une quantité à déterminée d'éthanol liquide en présence d'une mole d'O2 dégage +342,76 KJ à 298°K.
1) Ecrire l'équation de combustion
C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O
2) Calculer la quantité molaire d'éthanol utilisée, sachant qu'il reste, après réaction 5,6L de O2 non utilisés.
3) Calculer l'enthalpie molaire de combustion de l'éthanol.
Combustion Ethanol |
1/3 |
13/02/2011 à 21:07 |
la 3: enthalpie de combustion= somme des enthalpies de formation des produits - somme des enthalpies de formations des réactifs.
La 2: niveau première S et encore...
Tu prends ton cours et tu bosses un peu, on va pas tout te faire, c'est de l'application de cours toute bête...
Combustion Ethanol |
2/3 |
13/02/2011 à 21:50 |
Il serait judicieux d'indiquer le niveau auquel tu te situes.
Même si la personne au-dessus de moi a à peu près tout dit.
Combustion Ethanol |
3/3 |
15/02/2011 à 13:43 |
je suis en premiere S
Alors pour ta question 2, je dirais...
PV = n RT
n = PV/RT