tite demande d'aide de chimie 1ereS

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swa31 tite demande d'aide de chimie 1ereS 7 08/10/06 à 18:12

Bon vila mon exo et je me rappelle plu tro ce qu'il faut faire pour ca...
Pour préparer 100mL d'une solution d'acide acétique(C2H4O2) de concentration C=2,0mol.L-1, on dissout dans l'eau de l'acide acétique pur(liquide de densité d=1,0Cool. Calculez le volume d'acide pur a mesurer pour effectuer cette préparation, en supposant que l'acide ne réagit pas avec l'eau.

merci d'avance

Ancien membre 
tite demande d'aide de chimie 1ereS 1/7 08/10/2006 à 19:01
T'as toutes les données là???
Phylos  
tite demande d'aide de chimie 1ereS 2/7 08/10/2006 à 19:36
Il manque quelque chose pour le faire, mais j'arrive pas à savoir quoi ><
Rhalala, mes restes de première S en chimie sont loins xD
Phylos  
tite demande d'aide de chimie 1ereS 3/7 08/10/2006 à 19:43
2 mol/litre, dans 100 ml, il faudra 0.2 mol
Il faut que tu calcules la masse molaire à partir des différents éléments (2*C, 4*H, 2*O)
h=1, O=16 me semble-t-il (que de vieux souvenirs Tire la langue )
Après ,avec la masse molaire, bah tu te débrouille, il te manque quelque chose xD
J'en susi sur Smile
swa31  
tite demande d'aide de chimie 1ereS 4/7 08/10/2006 à 21:15
oai c'est ce que je me disais il manque une donnée mais on a que ca...
la prof est tarré ca vient pi etre de la lol
Ancien membre 
tite demande d'aide de chimie 1ereS 5/7 08/10/2006 à 21:24
cest pas la formule: n=C/V d'ou V=C/n ???
Ancien membre 
tite demande d'aide de chimie 1ereS 6/7 08/10/2006 à 21:25
cest pas la formule: n=C/V d'ou V=C/n ???
swa31  
tite demande d'aide de chimie 1ereS 7/7 08/10/2006 à 21:39
si mais que vient faire la masse molaire et la densité ici? et tu trouve toujours un volume de 100mL donc je lutte bien
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