encore moi lol chimie cette fois (1ere s)

slt g 3 exps de chimie sur la mol yen a 1 ke g reussi mé les 2 otres
c sur la mole donc si kelk1 pe m'aider ce seré cool

exo 1
au cours de la reaction chimique entre l'hydrogenocarbonate de carbone et le vinaigre , il se forme 1 gaz, le CO2.
Un vinaigre à 7 degrés contient 7.0 g d'acide acetique de formule C2H402 pour 100g de vinaigre.
1)calculer la concentration molaire en acide acetique dans ce vinaigre
2)lors de la reaction 1 mole d'acide acetique,reactif limitant, conduit à la formation d'1 mole de CO2.On utilise 1 volume V=12mL de ce vinaigre.Calculer le volume de CO2 formé si la pression p=1.05 bar et la temperature 20 degrés celsius.
donnée: masse volumique du vinaigre = 1.0 g par ml

exercice 2
une bouteille cylindrique de diametre 5.5 cm et de hauteur 41 cm contient du dioxygene gazeux ss 1 ^ression de 150 bar à la temperature de 25 degrés.
1) calculer la masse molaire ds ces conditions
2)calculer la masse de dioxygene contenue ds cette bouteille
3) de quel volume de dioxygene peut-on disposer ds les conditions du laboratoire pression 1 bar temperature 25 degrés ?
on négligera le volume de gaz restant ds la bouteille.
4)compte tenu de la valeur de la pression que peut ton penser du calcul effectué à la kestion 1?

sunnygirl  

fetish  

fetish  

encore moi lol chimie cette fois (1ere s)

5/16

12/09/2004 à 22:01

tin je comprend pas ou est ma fote...

le volume c bien: aire de la base * la hauteur= 2.75²*PI*41=974cm3 = 0.974 m3
pression= 150 bar=150*10^5 Pa
T°=273+25=298
R=8.314

donc d apres la relation des gaz parfaits:
p*v=R*n*T
n=(150*10^5*0.974)/(8.314*29=5896 mol IMPOSSIBLE!!!

fetish  

fetish  

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10/16

13/09/2004 à 13:04

ben en fait 150 bar c'est une pression de malade...
J'ai verifié tout ton raisonnement, et ca me parait juste a priori... c'est du ultra compressé ptet ?

encore moi lol chimie cette fois (1ere s)

11/16

13/09/2004 à 17:36

Ce n'est pas Iroko qui répond à cette question ma sa soeur Mitsuko
Question 2


1) Dioxigène=Oxygène=O2

Donc la masse de l'oxygène c'est 2*12[g/mol] =32 [g/mol]

2) Toujours convertire dans le système Mètre, Kilo, Ampère, Seconde, Mol, Kelvin, Candela


PV=nRT =>n=PV/RT

R étant la constante des gaz parfait R=8,314

Calcule de V:

diamètre 5,5 [cm] => rayon de 0.0275[m]
hauteur de 41 [cm] => hauteur de 0,41 [m]

Volume d'un prisme =base*hauteur = Pi*R^2*h =Pi*0.0275^2.041=9.74*10^-4

n=PV/RT=(150*10^5*9,74*10^-4)/(8,314*29=5,897 [mol]

Donc la masse est de 5,897*32=0,1887 [kg]

3) PV=nRT=>V=nRT/P=(5,897*8,314*29/10^5=0,14 [m^3]

fetish  

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13/16

13/09/2004 à 22:44

ah oui..exacte...merci beaucoup

Kisaki