Zone Perso
Recherche rapide
Les Forums
- Forums ados !
- Vidéos Drôles
- Relations sentimentales
- Sexualité
- Humour
- TV/Ciné/Musik
- Création & littérature
- SortirEnsemble
- Bavardage
- Pour filles
- Pour garçons
- Divers !
- Informatique & Jeux
- Entraide scolaire
- Sport & Santé
- Jeux de forums
- Meetings
- Actualité
- Cuisine
- Animaux New!
- Pour les nouveaux
- Commentaires WebZine
Les Ados
- Chercher un membre
- Tous les garçons [143941]
- Toutes les filles [114732]
- Album photos
- Anniversaires du jour !
Le Webzine
Création ados
- Poèmes & Paroles
- Graphique & dessin
- Témoignages
- Questions
- Sondages
- Trucs & Astuces
- Blagues & Devinettes
- Citations
Mais aussi
Nos sites
[1èreS] CHIMIE : Equation de réaction ..
Quel âge avez-vous ?
Moins de 18 ans
18 ans ou plus
| Vaporisateur | [1èreS] CHIMIE : Equation de réaction .. | 8 | 22/09/08 à 22:37 |
Je commence à devenir drôlement bête, mais bon. 
Est-ce que cette réaction est équilibrée ? Pasque sinon, je sais pas trop comment faire ..
(H+) + (Cl-) + (Mg) => (H2) + (Mg2+)
Merci .. 
| [1èreS] CHIMIE : Equation de réaction .. | 1/8 | 22/09/2008 à 22:37 |
Non elle l'est pas, mais j'ai horriblement mal à la tête. 
Et elle est pas complète.
Et elle est pas complète.
| [1èreS] CHIMIE : Equation de réaction .. | 2/8 | 22/09/2008 à 22:40 |
Pleaaaaaaase, je bloque et j'ai encore les 2/3 de mes devoirs à finir. 
| [1èreS] CHIMIE : Equation de réaction .. | 3/8 | 22/09/2008 à 22:41 |
(2H+) + (Cl-) + (2Mg) => (H2) + (Mg2+)
Non ?
Et ils sont ou les ions cholure ?
Non ?
Et ils sont ou les ions cholure ?
| [1èreS] CHIMIE : Equation de réaction .. | 4/8 | 22/09/2008 à 22:52 |
PROUT_ a écrit :
(2H+) + (Cl-) + (2Mg) => (H2) + (Mg2+)
Non ?
Et ils sont ou les ions cholure ?
T'es sure que t'as toutes les molécules là??
Il faut déjà que tu aies les même charges de chq côté, ensuite que t'es le même nombre d'éléments chimiques de chq côté aussi. Loi de conservation des éléments, et conservation de la charge.
Déjà, H+ n'existe pas tout seul en solution, ça va être H30+. Sachant que l'un des H30+ va réagir avec l'ion chlorure pour former HCl + H2O autrement dit de l'eau et de la soude/acide chlorydrique. En revance, pour le magnésium, aucune idée. Faudrait l'énoncé complet, ça serait plus simple.
(2H+) + (Cl-) + (2Mg) => (H2) + (Mg2+)
Non ?
Et ils sont ou les ions cholure ?
T'es sure que t'as toutes les molécules là??
Il faut déjà que tu aies les même charges de chq côté, ensuite que t'es le même nombre d'éléments chimiques de chq côté aussi. Loi de conservation des éléments, et conservation de la charge.
Déjà, H+ n'existe pas tout seul en solution, ça va être H30+. Sachant que l'un des H30+ va réagir avec l'ion chlorure pour former HCl + H2O autrement dit de l'eau et de la soude/acide chlorydrique. En revance, pour le magnésium, aucune idée. Faudrait l'énoncé complet, ça serait plus simple.
| [1èreS] CHIMIE : Equation de réaction .. | 5/8 | 22/09/2008 à 23:08 |
eh bah les ions Cl- ils sont spectateurs donc n'apparaissent pas dans la reaction ce qui fait en équilibrant 2H+ + 2 Mg --> H2 + Mg 2+ voila c'est aussi simple que ca
| [1èreS] CHIMIE : Equation de réaction .. | 6/8 | 22/09/2008 à 23:10 |
juju1125 a écrit :
eh bah les ions Cl- ils sont spectateurs donc n'apparaissent pas dans la reaction ce qui fait en équilibrant 2H+ + 2 Mg --> H2 + Mg 2+ voila c'est aussi simple que ca
non erreur c(est 2H+ + Mg -->H2 + Mg 2+ excuse moi
eh bah les ions Cl- ils sont spectateurs donc n'apparaissent pas dans la reaction ce qui fait en équilibrant 2H+ + 2 Mg --> H2 + Mg 2+ voila c'est aussi simple que ca
non erreur c(est 2H+ + Mg -->H2 + Mg 2+ excuse moi
| [1èreS] CHIMIE : Equation de réaction .. | 7/8 | 22/09/2008 à 23:15 |
sharkSI a écrit :
PROUT_ a écrit :
(2H+) + (Cl-) + (2Mg) => (H2) + (Mg2+)
Non ?
Et ils sont ou les ions cholure ?
T'es sure que t'as toutes les molécules là??
Il faut déjà que tu aies les même charges de chq côté, ensuite que t'es le même nombre d'éléments chimiques de chq côté aussi. Loi de conservation des éléments, et conservation de la charge.
Déjà, H+ n'existe pas tout seul en solution, ça va être H30+. Sachant que l'un des H30+ va réagir avec l'ion chlorure pour former HCl + H2O autrement dit de l'eau et de la soude/acide chlorydrique. En revance, pour le magnésium, aucune idée. Faudrait l'énoncé complet, ça serait plus simple.
Si H+ ca existe c'est l'ion hydrogène ; ensuite Cl- est spectateur car c'est une réaction oxydo reduction
enfin bon sur ce coup c'est pas ca je t'est donné la solution ( meme si c'est pas le meilleur moyen ) dans mon deuxieme msg voila
PROUT_ a écrit :
(2H+) + (Cl-) + (2Mg) => (H2) + (Mg2+)
Non ?
Et ils sont ou les ions cholure ?
T'es sure que t'as toutes les molécules là??
Il faut déjà que tu aies les même charges de chq côté, ensuite que t'es le même nombre d'éléments chimiques de chq côté aussi. Loi de conservation des éléments, et conservation de la charge.
Déjà, H+ n'existe pas tout seul en solution, ça va être H30+. Sachant que l'un des H30+ va réagir avec l'ion chlorure pour former HCl + H2O autrement dit de l'eau et de la soude/acide chlorydrique. En revance, pour le magnésium, aucune idée. Faudrait l'énoncé complet, ça serait plus simple.
Si H+ ca existe c'est l'ion hydrogène ; ensuite Cl- est spectateur car c'est une réaction oxydo reduction
enfin bon sur ce coup c'est pas ca je t'est donné la solution ( meme si c'est pas le meilleur moyen ) dans mon deuxieme msg voila
| [1èreS] CHIMIE : Equation de réaction .. | 8/8 | 23/09/2008 à 15:36 |
PROUT_ a écrit :
(2H+) + (Cl-) + (2Mg) => (H2) + (Mg2+)
Non ?
Et ils sont ou les ions cholure ?
Ils n'interviennent pas dans la réaction... Ils n'ont pas donc lieu d'être que ce soit dans la case "réactif" ou "produit".
Dina, elle adore la chimie. Si vous avez des problèmes, elle est à votre disposition.
(2H+) + (Cl-) + (2Mg) => (H2) + (Mg2+)
Non ?
Et ils sont ou les ions cholure ?
Ils n'interviennent pas dans la réaction... Ils n'ont pas donc lieu d'être que ce soit dans la case "réactif" ou "produit".
Dina, elle adore la chimie. Si vous avez des problèmes, elle est à votre disposition.