Nuclide (Chimie)

Nuclide (Chimie)

12/10/08 à 17:17

Bonjour voilà
Je dois donner la définition des nuclides et 3 exemple
Mais j'ai beau chercher sur le net je ne trouve rien
Quelqu'un pourrait-il m'aider ??
Merci

Pioupiouman
Mais où va le Cybermonde

Nuclide (Chimie)

1/15

12/10/2008 à 17:18

nuclides ou nucléides ?

raviieaulit

Nuclide (Chimie)

2/15

12/10/2008 à 17:23

vas chercher dans le dictionnaire moi perso je peux pas t'aider ^^

Nuclide (Chimie)

3/15

12/10/2008 à 17:25

Je pense que c'est nuclide pourquoi ca te parait impossible ??

Nuclide (Chimie)

4/15

12/10/2008 à 17:27

Ben ça doit plutôt être nucléide j'pense parce que nuclide ça me dit vraiment rien

Nuclide (Chimie)

5/15

12/10/2008 à 17:28

ba j'ai déja entendu parler des nucléides, mais jamais des nuclides....
en plus y'a rien sur les nuclides sur internet...
a mon avis t'a du te planter...

edit :

On appelle nuclides, ou espèces nucléaires, l'ensemble des noyaux de tous les isotopes des éléments chimiques. Les isotopes d'un élément étant caractérisés par le même nombre atomique Z et possédant un nombre variable N de neutrons, tels que Z + N = A (masse atomique), un nuclide est parfaitement déterminé par la donnée de deux nombres Z et A, dont le premier détermine l'espèce chimique (et par conséquent la case occupée dans le tableau de Mendeleïev) et dont le second caractérise l'isotope particulier de l'élément considéré. Dans le cas du carbone, par exemple, la notation 126C indique que Z = 6 et qu'il s'agit de l'isotope à 12 nucléons. Le nuclide le plus simple est 11H, noyau d'hydrogène à 1 proton. On connaît actuellement 111 éléments chimiques, dont chacun possède plusieurs isotopes, stables ou radioactifs, totalisant environ un millier de nuclides.(...)

Nuclide (Chimie)

6/15

12/10/2008 à 17:30

finalement peut etre que les deux existent...
mais ils désignent la même chose alors

Nuclide (Chimie)

7/15

12/10/2008 à 17:35

Merci

Est ce que je peux encore vous demander quelque chose ^^

On mélange 4Og de CaCO3 et 25g de HCl
-Donnez le réactif en déficit. De combien est-il
- Quelle est la masse de CaCl2 produite ?

Je patauge vraiment (enfait rate une semaine de cours donc :s )

Nuclide (Chimie)

8/15

12/10/2008 à 17:36

Faut genre calculer ne nombre de moles de CaCO3 et de HCl, et faire un tableau d'avancement.

De là à réussir à le faire, j'en suis incapable -_-'

Nuclide (Chimie)

9/15

12/10/2008 à 17:38

euh... t'as pas ton équation de réaction ?
sinon tu calcule le nombre de moles de chaque réactif (n=m/M)
n = nombre de mol
m = masse du réactif
M = masse molaire du réactif

tu divise par tes coef. stoechiométriques et t'a ton réactif en défaut

Nuclide (Chimie)

10/15

12/10/2008 à 17:39

Y'a pas un rapport avec l'oxydoréduction?
Parce que si y'en a un, la réaction on peut la déduire facilement ^^

Nuclide (Chimie)

11/15

12/10/2008 à 17:42

NectarInfecte a écrit :
Y'a pas un rapport avec l'oxydoréduction?
Parce que si y'en a un, la réaction on peut la déduire facilement ^^
nan pas possible, t'a vu la tête de son produit par rapport à ses réactifs, c'est pas un échange de charges là...

Nuclide (Chimie)

12/15

12/10/2008 à 17:45

Ah pas faux - -'

Ce n'était qu'une hypothèse hein ^^'

Nuclide (Chimie)

13/15

12/10/2008 à 17:49

pas de souci ;)

a mon avis, sa doit etre un truc comme sa :
CaCO3 + 2 HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
Mais je suis pas sur...

Nuclide (Chimie)

14/15

12/10/2008 à 17:49

2. On donne : CaCO3 + HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

1. Equilibrer :
CaCO3 + 2HCl => CO2 + H2O+CaCl2

2. On mélange 4Og de CaCO3 et 25g de HCl
-Donnez le réactif en déficit. De combien est-il
- Quelle est la masse de CaCl2 produite ?

Voilà pour ceux qui y comprennent qqch