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RABZOUZA Physique 5 10/01/10 à 22:22

Bonsoir,
Voilà j'ai un énoncé mais je ne comprends pas grand chose, si quelqu'un pourrait m'aider .. :$

calculé la masse "m" de cristaux de soude à dissoudre pour obtenir la solution souhaitée (on prendra : n = 0.1 mol.)

Merci d'avance .

Paul_ 
Physique 1/5 10/01/2010 à 22:23
Ouais, moi aussi, j'arrive pas à ma question de mon exo de maths.

La question c'est "déterminer x".
Lelith_dm  
Physique 2/5 10/01/2010 à 22:24
C'est à peu près ça oui ^.^

Il manque pas un bout de l'énoncé par hasard ?
RABZOUZA  
Physique 3/5 10/01/2010 à 22:29
Oup's il me manque un bout d'énoncé c'est pour ça que je n'y arrive pas, désolée ..
Merci quand même les garçons .
Picou222 
Physique 4/5 14/01/2010 à 19:08
si tu veux n=0.1 mol pour ta solution, il faut utiliser la relation entre la masse, la masse molaire et la quantité de matière. La soude a pour formule NaOH, tu calcules donc la masse molaire moléculaire, et tu appliques la relation m = n x M(NaOH)
Ancien membre 
Physique 5/5 14/01/2010 à 19:15
Picou222 a écrit :
si tu veux n=0.1 mol pour ta solution, il faut utiliser la relation entre la masse, la masse molaire et la quantité de matière. La soude a pour formule NaOH, tu calcules donc la masse molaire moléculaire, et tu appliques la relation m = n x M(NaOH)

Ça c'est bien gentil, mais ça te sert qu'à exprimer la masse... Comment peux-tu exprimer, ou mieux, déterminer la quantité nécessaire à dissoudre dans l'eau distillée pour obtenir une solution dont tu ne connais pas les caractéristiques ?

Ou alors ce qu'elle a écrit est erronné et m = n, dans ce cas y a juste à prendre le tableau périodique des éléments, tu remplace les valeurs connut de : m ou n = [M(Na)+M(O)+M(H)]/10
avec M(x) masse molaire de l'élément X.
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