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Physique-Chimie Oxydo-réduction !
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MangeDesFraises   |
Physique-Chimie Oxydo-réduction ! | 9 | 06/05/09 à 16:59 |
Bonjour =)
Alors voilà j'aimerais bien qu'on m'aide à comprendre quelque chose ^^
Dc mon chapitre est sur les réactions d'oxydo-réduction.
Je comprend comment ce font les réactions, mais j'ai un problème avec les électrons...comment je sais s'il faut en rajouter 1 ou 2 ... ?
Exemple :
Fe2+ + 2 e- => Fe Pourquoi +2e- ? Parce que Fe n'a pas de charges ? et que Fe2+ en a deux ? Oo
2Cl- => Cl2 + 2 e-
I2 + 2e- = 2I-
MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H20
....
Je ne comprend vraiment pas x) Fin je crois comprendre mais c'est pas très clair... si vous pouvez m'expliquer 
merci ^^
| Physique-Chimie Oxydo-réduction ! | 1/9 | 06/05/2009 à 17:00 |
T'an ajoutes autant jusqu'à en avoir le même nombre dans les deux demi-équations DONC pour rendre l'ensemble électriquement neutre
Fe2+ + 2 e- Parce que Fe2+ signifie qu'il a deux charges positives, donc, qu'il est chargé electriquement, positivement. Donc qu'il manque deux électrons, si on les restitue, alors Fe2+ gagnera deux charges négatives et deviendra électriquement neutre
Fe2+ + 2 e- Parce que Fe2+ signifie qu'il a deux charges positives, donc, qu'il est chargé electriquement, positivement. Donc qu'il manque deux électrons, si on les restitue, alors Fe2+ gagnera deux charges négatives et deviendra électriquement neutre
| Physique-Chimie Oxydo-réduction ! | 2/9 | 06/05/2009 à 17:01 |
Si on te donne pas le couple oxydo/réducteur, tu peux pas deviner le nombres d'électrons pour passer de l'un à l'autre, sauf si t'as dû apprendre certaines réactions par coeur ^^
| Physique-Chimie Oxydo-réduction ! | 3/9 | 06/05/2009 à 17:02 |
Mademoiselle_ a écrit :
Si on te donne pas le couple oxydo/réducteur, tu peux pas deviner le nombres d'électrons pour passer de l'un à l'autre, sauf si t'as dû apprendre certaines réactions par coeur ^^
Heeein ? Non si t'as pas le couple y a rien à faire de toute façon.
Si on te donne pas le couple oxydo/réducteur, tu peux pas deviner le nombres d'électrons pour passer de l'un à l'autre, sauf si t'as dû apprendre certaines réactions par coeur ^^
Heeein ? Non si t'as pas le couple y a rien à faire de toute façon.
| Physique-Chimie Oxydo-réduction ! | 4/9 | 06/05/2009 à 17:02 |
Pense à l'électroneutralité qui doit s'opérer pour chaque réaction.
| Physique-Chimie Oxydo-réduction ! | 5/9 | 06/05/2009 à 17:02 |
Les électrons c'est les -, et il faut que tu aies autant de -/+ de chaque côtés, donc finalement c'est un peu comme une addition à trous.
| Physique-Chimie Oxydo-réduction ! | 6/9 | 06/05/2009 à 17:03 |
Ok merci
Oui oui je sais on me donne les couples Mais je comprenais pas juste l'histoire des électrons
Oui oui je sais on me donne les couples
Mais je comprenais pas juste l'histoire des électrons | Physique-Chimie Oxydo-réduction ! | 7/9 | 06/05/2009 à 17:04 |
lalouve5cali a écrit :
Mademoiselle_ a écrit :
Si on te donne pas le couple oxydo/réducteur, tu peux pas deviner le nombres d'électrons pour passer de l'un à l'autre, sauf si t'as dû apprendre certaines réactions par coeur ^^
Heeein ? Non si t'as pas le couple y a rien à faire de toute façon.
On est pas obligé de te le donner dans l'exercice mais tu peux avoir à les apprendre.
Mademoiselle_ a écrit :
Si on te donne pas le couple oxydo/réducteur, tu peux pas deviner le nombres d'électrons pour passer de l'un à l'autre, sauf si t'as dû apprendre certaines réactions par coeur ^^
Heeein ? Non si t'as pas le couple y a rien à faire de toute façon.
On est pas obligé de te le donner dans l'exercice mais tu peux avoir à les apprendre.
| Physique-Chimie Oxydo-réduction ! | 8/9 | 06/05/2009 à 17:04 |
Ah ok, j'avais pas compris ce que tu n'avais pas compris ^^
| Physique-Chimie Oxydo-réduction ! | 9/9 | 06/05/2009 à 22:08 |
Salut salut.
Alors.
Ce genre de choses
Fe2+ + 2 e- => Fe
ne représente pas une équation chimique, mais seulement une DEMI-équation chimique. Elle n'a aucune réalité matérielle. Elle représente juste le fait que l'ion Fe2+ capte 2 électrons pour devenir l'atome Fe. Pour que ça veuille vraiment dire quelque chose physiquement parlant, il faut que tu la combines avec une réaction d'oxydation ! Comme celle-ci :
2Cl- => Cl2 + 2 e-
A ce moment là, en faisant la somme des 2 équations, tu vois bien que les électrons se simplifient. Tu auras alors décrit l'échange d'électrons correspondant à la réaction d'oxydoréduction : Cl- a filé 2 électrons à Fe2+ pour créer Fe et Cl2.
Donc oui, les 2e- représentent bien un mouvement des électrons.
Cependant tu peux parfois être emmené à faire une combinaison linéaire des 2 demi-équations, et non une somme classique, afin d'équilibrer le nombre d' e-. Ce n'est qu'en ayant le même nombre d' e- donnés que d'e- reçus que tu matérialiseras correctement une équation d'oxydoréduction.
Sur ce je vous laisse j'ai des partiels demain matin.
Alors.
Ce genre de choses
Fe2+ + 2 e- => Fe
ne représente pas une équation chimique, mais seulement une DEMI-équation chimique. Elle n'a aucune réalité matérielle. Elle représente juste le fait que l'ion Fe2+ capte 2 électrons pour devenir l'atome Fe. Pour que ça veuille vraiment dire quelque chose physiquement parlant, il faut que tu la combines avec une réaction d'oxydation ! Comme celle-ci :
2Cl- => Cl2 + 2 e-
A ce moment là, en faisant la somme des 2 équations, tu vois bien que les électrons se simplifient. Tu auras alors décrit l'échange d'électrons correspondant à la réaction d'oxydoréduction : Cl- a filé 2 électrons à Fe2+ pour créer Fe et Cl2.
Donc oui, les 2e- représentent bien un mouvement des électrons.
Cependant tu peux parfois être emmené à faire une combinaison linéaire des 2 demi-équations, et non une somme classique, afin d'équilibrer le nombre d' e-. Ce n'est qu'en ayant le même nombre d' e- donnés que d'e- reçus que tu matérialiseras correctement une équation d'oxydoréduction.
Sur ce je vous laisse j'ai des partiels demain matin.