Un peu de Chimie (Terminale S)

Bonsoir,

Pendant mes révisions du Bac de Chimie, j'ai rencontré des petites difficultés :

Énoncé :

A partir des couples oxydant/réducteur Cu2+(aq)/Cu(s) et Ag+(aq)/Ag(s) on peut envisager deux transformations dont les réactions peuvent être schématisées par les équations suivantes :
Cu(s) + 2 Ag+ (aq) = 2 Ag(s) + Cu2+(aq) (1)
Cu2+ (aq) + 2 Ag(s) = 2Ag+(aq) + Cu(s) (2)

Les constantes d'équilibres de ces réactions sont K1 = 2,1.1015 et K2 = 4,8.10-16.

A – Transformation chimique spontanée par transfert direct d'électrons

Un élève réalise l'expérience dont le protocole est donné ci-dessous :
- Verser dans un bécher un volume V1 = 50 mL de solution de sulfate de cuivre (II) de concentration molaire C1 = 1,0 mol.L-1 et un volume V2 = 50 mL d'une solution aqueuse de nitrate d'argent de concentration molaire C2 = 0,50 mol.L-1. La solution de sulfate de cuivre est bleue, celle de nitrate d'argent incolore.
- Plonger un fil d'argent et ajouter 3 g de poudre de cuivre de couleur rouge.
- Agiter
- Filtrer la solution obtenue et observer sa couleur.
L'élève note dans son compte rendu de TP: "On observe un léger dépôt gris et une intensification de la coloration bleue"

1. Parmi les deux réactions possibles quelle est celle associée à la transformation chimique du système?
2. Rappeler le critère d'évolution spontanée.
3.Calculer le quotient de réaction initial puis, en appliquant le critère d'évolution spontanée, montrer que le sens d'évolution prévu est compatible avec les observations expérimentales de l'élève.


J'ai donc un problème à la question 3 :
Pour moi, Qr,i = [Cu 2+] / [Ag+]² = 0 car il n'y a pas encore de produits formés.

Pourtant dans le corrigé, la réponse que je ne comprends pas est :
Qr,i = [Cu 2+] / [Ag+]² = 8


Merci de d'essayer de m'expliquer.

toniodu59  

Un peu de Chimie (Terminale S)

5/5

27/04/2011 à 22:20

Merci beaucoup de m'avoir aidé !